UP Board Class 12 Chemistry (Chapter 1-9 Complete Detailed Notes)

1. विलयन (Solutions)

विलयन समांगी मिश्रण है जिसमें विलेय और विलायक समान रूप से मिश्रित होते हैं। यह अध्याय संख्यात्मक दृष्टि से अत्यंत महत्वपूर्ण है।

सांद्रता व्यक्त करने की विधियाँ

मोलरता (M), मोललता (m), नार्मलता (N), मोल प्रभाज। इनके सूत्रों को याद रखना आवश्यक है क्योंकि बोर्ड परीक्षा में प्रत्यक्ष संख्यात्मक प्रश्न पूछे जाते हैं।

अणुसंख्यक गुणधर्म

क्वथनांक उन्नयन (Boiling Point Elevation), हिमांक अवनमन (Freezing Point Depression), परासरण दाब (Osmotic Pressure)।

2. वैद्युत रसायन (Electrochemistry)

इस अध्याय में गैल्वेनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, नर्न्स्ट समीकरण और कोहलरॉश नियम महत्वपूर्ण हैं।

नर्न्स्ट समीकरण

E = E° − (0.0591/n) log Q यह समीकरण बोर्ड में अत्यंत महत्वपूर्ण है।

वैद्युत रासायनिक श्रेणी

धातुओं की सक्रियता इसी पर आधारित होती है।

3. रासायनिक बलगतिकी

अभिक्रिया की दर, वेग नियम, कोटि, आणविकता और अर्धायु काल इस अध्याय के मुख्य भाग हैं।

आरहेनियस समीकरण

k = A e^(-Ea/RT) यह सक्रियण ऊर्जा को दर्शाता है।

4. सतह रसायन

अधिशोषण के प्रकार, कोलाइडल विलयन, टिंडल प्रभाव, ब्राउनी गति और हार्डी-शुल्जे नियम।

5. तत्वों के निष्कर्षण के सिद्धांत

झाग प्लवन विधि, भर्जन, निस्तापन और धातुकर्म की प्रक्रियाएँ।

6. p-ब्लॉक तत्व

हैबर विधि, ओस्टवाल्ड विधि, फास्फोरस के अपरूप और हैलोजन के गुण।

7. d और f-ब्लॉक तत्व

संक्रमण तत्वों के रंगीन आयन, चुंबकीय गुण, लैंथेनाइड संकुचन।

8. उपसहसंयोजक यौगिक

वर्नेर सिद्धांत, IUPAC नामकरण, VBT और CFT।

9. हैलोएल्केन और हैलोएरीन

SN1 और SN2 अभिक्रिया, वुर्ट्ज़ अभिक्रिया, सैंडमेयर अभिक्रिया।

UP Board परीक्षा रणनीति

• पहले संख्यात्मक अध्याय मजबूत करें।
• दीर्घ उत्तरीय प्रश्नों का अभ्यास करें।
• रासायनिक समीकरण संतुलित लिखें।
• Previous Year Papers अवश्य हल करें।